Ganbare :): 2014

Minggu, 04 Mei 2014

Hidrokarbon

Tugas Kelompok 7

1. Ahmad Irfan NIM 06101181320001

2. Citra Angraini NIM 06101281320009

3. Eka Ranti Bendari NIM 06101181320023

4. Maretha Dwi Aryani NIM 06101181320032

5. Nurul Hidayah NIM 06101281320017

6. Ria Astuti NIM 06101181320010

7. Wildan Tikto Rewaldi NIM 06101181320014

1. Apa yang dimaksud dengan gugus fungsi? Jelaskan dengan contoh?

Jawaban.

Gugus fungsi adalah bagian reaktif dari molekul yang melangsungkan reaksi dan hasinya dapat diramalkan.

Contohnya: ikatan ─C═C─ dalam senyawa alkena bereaksi dengan Br₂ dan HBr pada rekasi adisi. Oleh karena itu, ikatan C═C tergolong gugus fungsi.

2. Gambarkan struktur dan tuliskan nama salah satu senyawa dari

a. Alkana, alkena, dan alkuna rantai lurus

Heksana: CH₃─CH₂─CH₂─CH₂─CH₂─CH₃

Heksena: CH₃═CH─CH₂─CH₂─CH₂─CH₃

Heksuna: CH≡C─CH₂─CH₂─CH₂─CH₃

b. Alkana, alkena, dan alkuna rantai bercabang

2-metil-heksana: CH₃─CH─CH₂─CH₂─CH₂─CH₃

CH₃

4-metil-2-heksena: CH₃─CH═CH₂─CH─CH₂─CH₃

CH₃

4-metil-2-heksuna: CH₃─C≡C─CH─CH₂─CH₃

CH₃

c. Hidrokarbon alisiklik

Sikloheksana (C₆H₁₂) :

d. Hidrokarbon siklik

Benzena (C6H6):

3. Berdasarkan jawaban soal nomor 2, bandingkanlah berat molekul, titik didih, titik beku, dan kereaktifan senyawa tersebut ketika bereaksi dengan halogen!

Nomor	Nama Senyawa	Berat Molekul	Titik Didih	Titik Beku
Lurus	C₆H₁₄	86	69⁰C	-95⁰C
	C₆H₁₂	84	63⁰C	-140⁰C
	C₆H₁₀	82	39⁰C	-90⁰C
Cabang	C₇H₁₆	100	98⁰C	-91⁰C
	C₇H₁₄	98	93⁰C	-120⁰C
	C₇H₁₂	96	100⁰C	0⁰C
Hidrokarbon alisiklik	C₆H₁₂	84	10-20K > dibanding alkana	-4.67⁰C
Hidrokarbon siklik	C₆H₆	78	80⁰C	5.50⁰C

Keterangan: kereaktifan senyawa diatas ketika bereaksi dengan halogen adalah semakin banyak ikatan rangkap dalam suatu senyawa, maka semakin mudah bereaksi dengan halogen.

Alkana: kereaktifan senyawa alkana terhadap halogen rendah karena memiliki energi di setiap rantainya sama sehingga sukar beraksi. Alasan lain karena alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh.

Alkena: kereaktifan alkena terhadap halogen menurun seiring dengan pertambahan nomor atom halogen.

Alkuna: memiliki kereaktifan lebih besar dibandingkan dengan kereaktifan alkena karena memiliki ikatan rangkap yang lebih banyak.

Hidrokarbon alisiklik: memiliki sifat kereaktifan mirip dengan alkana. Berarti ia sulit bereaksi dengan halogen.

Hidrokarbon siklik: Benzena, sulit bereaksi dengan halogen. Ia dapat bereaksi dengan halogen dengan bantuan katalis. Benzena juga hanya dapat dihidrogenasi pada suhu dan tekanan tinggi karena tingkat kestabilannya tinggi.

4. Dari produk-produk berikut, mana yang merupakan senyawa hidrokarbon?

a. Karpet : iya

b. Botol plastik : iya

c. Gelas : tidak

d. Pisau : tidak

e. Styrofoam : tidak

f. Pipa plastik : iya

g. Pakaian : iya

h. Kaca jendela : tidak

i. Keramik : tidak

Kimia Inti

Tugas Kelompok 7

1. Ahmad Irfan NIM 06101181320001

2. Citra Angraini NIM 06101281320009

3. Eka Ranti Bendari NIM 06101181320023

4. Maretha Dwi Aryani NIM 06101181320032

5. Nurul Hidayah NIM 06101281320017

6. Ria Astuti NIM 06101181320011

7. Wildan Tikto Rewaldi NIM 06101181320014

1. Apakah semua unsur kimia merupakan unsur radioaktif? Jelaskan.

Jawaban.

Tidak semua unsur kimia merupakan unsur radioaktif. Karena hanya unsur yang memiliki nomor atom lebih besar dari 83 merupakan unsur radioaktif

2. Kapan suatu unsur radioaktif dinyatakan telah mencapai kestabilan inti? Jelaskan dengan contoh.

Jawaban.

Suatu unsur dapat dinyatakan telah mencapai kestabilan inti adalah ketika unsur tersebut mengalami kesesuaian perbandingan neutron terhadap proton pada pita kestabilan. Inti atom yang tidak stabil tersebut akan memancarkan energi (disebut radiasi) untuk mencapai keadaan yang lebih stabil.

Nuklida atau inti yang tidak stabil itu sendiri terdiri dari dua kelompok yaitu sebagai berikut:

a. Unsur-unsur inti ringan yaitu unsur yang mempunyai nomor atom kurang dari 20 (Z < 20).

b. Unsur-unsur inti berat yaitu unsur yang mempunyai nomor atom lebih besar dari 83 (Z > 83).

Letak unsur-unsur ini pada pita kestabilan berada di atas maupun di bawah pita kestabilan.

Daerah di sekitar pita kestabilan, di mana terdapat inti-inti yang tidak stabil dapat dibagi dalam tiga daerah, yaitu seperti berikut:

a. Inti ringan di atas pita kestabilan

Inti yang berada di daerah ini adalah inti yang memiliki Z < 83, atau daerah surplus neutron. Di daerah ini inti-inti mempunyai N/Z (perbandingan neutron dengan proton) besar. Untuk mencapai kestabilan inti, maka inti atom tersebut akan melakukan hal seperti berikut.

1) Memancarkan neutron (

)

Inti atom memancarkan neutron berarti terjadi pengurangan nomor massa tetapi nomor atom tetap.

Contoh :

2) Memancarkan partikel elektron (

)

Jika inti atom memancarkan elektron maka akan terjadi penambahan proton atau pengurangan neutron. Dalam hal ini, partikel neutron berubah menjadi proton disertai pemancaran elektron.

Contoh :

b. Inti ringan di bawah pita kestabilan

Inti di daerah ini, Z < 83 dan N/Z (perbandingan neutron dan proton) kecil atau surplus proton. Untuk mencapai kestabilan inti, maka inti atom tersebut akan melakukan hal seperti berikut:

1) Memancarkan positron (

)

Oleh karena memancarkan positron maka akan terjadi pengurangan nomor atom sedangkan nomor massanya tetap. Proton berubah menjadi neutron dan memancarkan positron.

Contoh :

2) Penangkapan elektron (

) pada kulit K

Dalam hal ini terjadi penangkapan elektron pada kulit yang terdekat dengan inti yaitu kulit K.

Contoh :

c. Daerah di atas pita kestabilan/Nuklida Berat (Z > 83)

Inti di daerah ini surplus neutron dan proton. Untuk mencapai kestabilan, inti memancarkan partikel alfa atau helium. Oleh karena itu, nomor atom akan berkurang dua sedangkan nomor massa berkurang empat.

Contoh :